27(14分)每年的7月11日被定為“世界人口R”，人口問題越來越受到國際社會的重視。下圖表示三種可能的人口增長曲線，請回答：

(1)16世紀以來，世界人口增長表現為圖中a曲線，人口劇增帶來的嚴重后果有____。如果這種現狀不能得到有效改善，人口增長趨勢終將表現為圖中________曲線。

(2)按生態學原理，世界人口增長應該表現為圖中__________曲線，該曲線與a曲線產生差別的原因是_________。若地球環境對人類種群的容納量(K)為110億．則全球人口的最適數量為__________。

(3)為緩解人口增長帶來的世界性糧食緊張狀況，人類可以適當改變膳食結構。若將(草食)動物性與植物性食物的比例由1：1調整為1:4，地球可供養的人口數量是原來的__________倍。(能量傳遞效率按l0％計算，結果精確到小數點后兩位數字)

(4)我國現階段實行計劃生育政策，提倡晚婚晚育，一對夫婦只生一個孩子。這一政策能有效地控制人口增長過快的趨勢，原因是__________。

(1)環境污染(環境破壞、生態破壞)、資源短缺(生物多樣性降低、可耕地減少)

(2)b環境阻力(資源或空間有限)55億

(3)1.96

(4)延長世代長度(延長繁衍一代的時間)，減少新生兒個體數，降低人口出生率。

28(14分)黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。

(1) 冶煉銅的反應為

8 CuFeS2+

若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是__________(填元素符號)。

(2) 上述冶煉過程產生大量SO2。下列處理方案中合理的是________(填代號)

a 高空排放

b用于制備硫酸

c用純堿溶液吸收制Na2S03，

d用濃硫酸吸收

(3)過二硫酸鉀(K2S208)具有強氧化性．可將I-氧化為I2：S2032-十2I-=2SO42-+I2：

通過改變反應途徑，Fe3+、Fe2+均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應催化的過程._______________________________(不必配平)

(3) 利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含）可制備。方法為①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。②濾液先氧化，在加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得 據以上信息回答下列問題：

a. 除去Al3+的離子方程式是__________________?！?/p>

b.選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

所選試劑為_______________。

證明爐渣中含有FeO的實驗現象為__________

(1)Cu、O

(2)b、c

(3)2Fe3++2I-=2Fe2+ +I2 S2082-+Fe2+=2SO42-+2Fe3+

(離子方程式不配平不扣分)

(4)a.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O[或Al3++40H-=Al(OH)-

b.稀硫酸 、KMnO4溶液

稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMn04溶液褪色

29(12分)北京奧運會“祥云”火炬燃料是阿烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯 (C3H6)。

(1)丙炕脫氫可得丙烯．、

已知C3H8(g)=CH4(g)+HC=CH(g)+H2(g)△H1=156.6 kJ.mol-1。

CH3CH=CH2(g)= CH4(g)+HC=CH(g)△H2=32.4 kJ.mol-1

則相同條件下,反應C3H8(g)= CH3CH=CH2(g) +H2(g)的△H=___________ kJ.mol-1。

（2）以丙烷為燃料制作的新型燃料電池。電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程程式為__________；放電時，C032-移向電池的________(填“正”或“負”)極。

(3)碳氫化臺物完全燃燒生成CO2和H20。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水．達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=l.5×10-5mol. L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HC03+H+的平衡常數K1=__________(已知10-5.60=2.5×10-6)

4)常溫下，0.1 mol L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)______c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”)，原因是________(用離子方程式和必要的文字說明)。

l)124.2

2)C3H8十502=3C02+4H20負

3)4.2×10-7mol. L-1

4))HCO3-+H2OCO32-+H30+(或HCO3-CO32-+H+)

HC03-+H20 H2CO3-+OH- 、HCO3-的水解程度大于電離程度

30(16分)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1) 粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCL的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液75％乙醇 四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-離子，選出a所代表的試劑．按滴加順序依次為_________________(只填化學式)。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_____________

2)用提純的NaCl配制500 mL4.00 mol. L-1。NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有__________________(填儀器名稱)。

3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2___________(填“>”、“=”或“<’)2 L，原因是________。裝置改進后，可用于制備NaoH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為_________。

4)實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：

Zn+H2SO4 ZnS04+H2↑

Mn02+4HCl(濃) MnCl2+C12↑ +2H20

據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置_______________(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置______________(填代號)。

可選用制備氣體的裝置：

(1)①BaCl2、Na0H（1）①BaCl2、NaOH、Na2C03(錯選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答Na0H不影響得分)

②75％乙醇

(2)天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管

(3)<電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發生了反應

酸堿中和滴定

(4)cd

【選做部分】

共8個題，考生必須從中選擇2個物理題、1個化學題和1個生物題在答題卡規定的區域作答。

3l(8分)【化學化學與技術】

鋼鐵工業對促進經濟和社會發展起了重要作用。

(1)煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在__________部分發生反應，在__________部分開始生成生鐵和爐渣。

(2)煉鋼時，除磷的化學方程式為_________；加入硅、錳和鋁的目的是_________。

(3)不銹鋼含有的Cr元索是在煉鋼過程的氧吹_________(填“前”或“后”)加入，原因是 _______________。

(4)煉鐵和煉鋼生產中，尾氣均含有的主要污染物是________。從環保和經濟角度考慮，上述尾氣經處理可用作_________。

(1)爐身爐腰

(2)2P+5FeO+3Ca0 Ca3(P04)2+5Fe

脫氧和調整鋼的成分

(3)后避免Cr被氧化(或“氧吹前加入Cr會形成爐渣被除去”)

(4)C0燃料(或還原劑)

32(8分)【化學一物質結構與性質】

氫是地球上極為豐富的元素。

(1)Li3N晶體中氮以N3-存在，基態N3-的電子排布式為___________.

(2) NN的鍵能為942 kJ．mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ．mol-1，計算說明N2中的___________鍵比____________鍵穩定(填“σ”或“π”)。

3)(CH3)3NH+和AlCl-可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于1000C，其揮發性一般比有機溶劑__________(填“大”或“小”)．可用作__________(填代號)。

a 助燃劑

b“綠色”溶劑

c復合材料

d絕熱材料

4)X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶體結構如圖所示。X的元素符號是_____________，與同一個N3-相連的X+有__________個。

(1)1s22s22p6

(2)π σ

(3)小 b

(4)Cu6

(8分)【化學一有機化學基礎】

苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結構簡式為

(1)由苯雨酸諾龍的結構推測，它能__________(填代號)。

a使溴的四氯化碳溶液褪色b使酸性KMnO4溶液褪色

c.與銀氨溶液發生銀鏡反應 d與Na2CO3溶液作用生成CO2

苯丙酸諾龍的一種同分異構體A，在一定條件下可發生下列反應：

提示：已知反應

據以上信息回答(2)～(4)題：

(2)B→D的反應類型是________________。

(3)C的結構簡式為__________。

(4)F→G的化學方程式是______________。

(1) a、b

(2)加成反應(或還原反應)

34(8分)【生物一生物技術實踐】

科學家發現家蠅體內存在一種抗菌活性蛋白。這種蛋白質具有極強的抗苗能力，受到研究者重視。

(1)分離該抗苗蛋白可用電泳法，其原理是根據蛋白質分子的__________、大小及形狀不同，在電場中的___________不同而實現分離。

(2)可用金黃色葡萄球菌來檢驗該蛋白的體外抗菌特性。抗菌實驗所用培養基中的牛肉膏和蛋白胨主要為細菌生長提供_______和____________。

(3)分別在加入和未加入該抗菌蛋白的培養基中接種等量菌液。培養一定時間后，比較兩種培養基中菌落的_________，確定該蛋白質的抗菌效果。

(4)細菌培養常用的接種方法有__________和_________。實驗結束后，對使用過的培養基應進

行___________處理。

(1)電荷(帶電情況)遷移速度

(2)碳源氮源

(3)數量

(4)平板劃線法稀釋涂布平板法(稀釋混合平板法)滅菌

35(8分)【生物一現代生物科技專題】

為擴大可耕地面積，增加糧食產量，黃河三角洲等鹽堿地的開發利用備受關注。我國科學家應用耐鹽基因培育出了耐鹽水稻新品系。

(1)獲得耐鹽基因后，構建重組DNA分子所用的限制性內切酶作用于圖中的__________處，DNA連接酶作用于____________處。(填“a”或“b”)

(2)將重組DNA分子導入水稻受體細胞的常用方法有農桿菌轉化法和________法。

(3)由導入目的基因的水稻細胞培養成植株需要利用_________技術，該技術的核心是________和__________。

(4)為了確定耐鹽轉基因水稻是否培育成功，既要用放射性同位素標記的________作探針進行分子雜交檢測．又要用__________方法從個體水平鑒定水稻植株的耐鹽性。

(1)aa

(2)基因槍法(花粉管通道法)

(3)植物組織培養(1分)脫分化(去分化)再分化

(4)耐鹽基因(目的基因)一定濃度鹽水澆灌(移栽到鹽堿地中)

36(B分)【物理一物理3—3】

噴霧器內有lOL水，上部封閉有latm的空氣2L。關閉噴霧閥門，用打氣筒向噴霧器內再充入1 atm的空氣3L(設外界環境溫度一定，空氣可看作理想氣體)。

(1)當水面上方氣體溫度與外界溫度相等時．求氣體壓強，并從微觀上解釋氣體壓強變化的原因。

(2)打開噴霧閥門，噴霧過程中封閉氣體可以看成等溫膨脹，此過程氣體是吸熱還是放熱?簡要說明理由。

解：(1)設氣體初態壓強為P1，體積為V1；末態壓強為P2：，體積為V2．由玻意耳定律P1V1=P2V2①

代人數據得P2=2.5 atm②

微觀解釋：溫度不變，分子平均動能不變，單位體積內分子數增加，所以壓強增加。

(2)吸熱。氣體對外做功而內能不變根據熱力學第一定律可知氣體吸熱。

37(8分)【物理一物理3－4】

麥克斯韋在1865年發表的《電磁場的動力學理論》一文中揭示丁電、磁現象與光的內在

聯系及統一性，即光是電磁波。

(1)一單色光波在折射率為l.5的介質中傳播，某時刻電場橫波圖象如圖1所示，求該光波的頻率。

(2)圖2表示兩面平行玻璃磚的截面圖，一束平行于CD邊的單色光入射到AC界面上．a、b 是其中的兩條平行光線。光線a在玻璃磚中的光路已給出。畫出光線b從玻璃磚中首次出射的光路圖，并標出出射光線與界面法線夾角的度數。

解：(1)設光在介質中的傳播速度為v，波長為 λ，頻率為f，則

①

②

聯立①②式得 ③

從波形圖上讀出渡長λ4 ×10－7m，代入數據解得

f＝5×l014 Hz ④

2)光路如圖所示

38(8分)【物理－物理3－5】

(1)在氫原子光譜中，電子從較高能級躍遷到n=2能級發出的譜線屬于巴耳末線系。若一群氫原于自發躍遷時發出的譜線中只有2條屬于巴耳末線系，則這群氫原子自發躍遷時最多可發出____________條不同頻率的譜線。

(2)一個物體靜置于光滑水平面上，外面扣一質量為M的盒子，如圖1所示?，F給盒子一初速度v0，此后，盒子運動的v-t圖象呈周期性變化，如圖2所示。請據此求盒內物體的質量

解：(1)6

(2)設物體的質量為m．t0時刻受盒子碰撞獲得速度v，根據動量守恒定律

Mv0=mv①

3t0時刻物體與盒子右壁碰撞使盒子速度又變為v0，說明碰撞是彈性碰撞

②

聯立①② 解得

m=M③

(也可通過圖象分析得出v0=v，結合動量守恒，得出正確結果)

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