7．下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是( )

A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯

8．化學與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是

[答案]C

[解析]

試題分析：A、鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，促進鹽的水解，溶液的堿性更強。因此用熱的純堿溶液可以洗去油污。并不是碳酸鈉可與油污直接反應(yīng)。錯誤。B、漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為有效成分次氯酸鈣會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的次氯酸不穩(wěn)定，光照分解產(chǎn)生鹽酸和氧氣，錯誤。C、當施肥時草木灰（K2CO3）與NH4Cl混合使用，則二者的水解作用相互促進，使N元素以氨氣的形式逸出因肥效會降低。正確。D、氯化鐵溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作，是因為二者發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，把多余的銅腐蝕掉。錯誤

考點：考察鹽的水解及應(yīng)用的知識。

9．已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機理為：

H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快

下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是( )

A．反應(yīng)的速率與I－的濃度有關(guān) B． IO－也是該反應(yīng)的催化劑

C．反應(yīng)活化能等于98KJ·mol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

10．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－ ，Y＋和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( )

A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z B．單質(zhì)沸點：X＞Y＞Z

C．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z

11．溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A．溴酸銀的溶解時放熱過程

B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快

C．60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4

D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純

12．下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是( )

A．洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

B．酸式滴定管裝標準液前，必須先用該溶液潤洗

C．酸堿滴定實驗中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差

D．用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。

13．利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是( )

26、(13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素質(zhì)的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實驗步驟：

在A中加入4.4 g的異戊醇，6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50分鐘，反應(yīng)液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂固體，，進行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。回答下列問題：

（1）裝置B的名稱是： _________

（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是：_________； 第二次水洗的主要目的是：_________。

（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_________（填標號），

A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出

B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出

C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出

（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是：___________________________

（5）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是：___________________________

（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是：__________________ (填標號)

（7）本實驗的產(chǎn)率是：_________

A．30℅ B．40℅ C．50℅ D．60℅

（8）在進行蒸餾操作時，若從130 ℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏_________(填高或者低)原因是

在進行蒸餾操作時，若從130 ℃開始收集餾分，此時的蒸氣中含有醇，會收集少量的未反應(yīng)的異戊醇，因此產(chǎn)率偏高。

考點：考查儀器的識別與安裝、混合物的分離、物質(zhì)的制取、藥品的選擇與使用、物質(zhì)產(chǎn)率的計算的知識。

27、(15分)

次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：

（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：_________

（2）H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學鍍銀。

①(H3PO2)中，磷元素的化合價為 _________

②利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，則氧化產(chǎn)物為：_________ (填化學式)

③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？_________其溶液顯_________性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)

（3）(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)，后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學方程式：___________________________

（4）(H3PO2)也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：____________________________________

①寫出陽極的電極反應(yīng)式

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點是__________________雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：

c從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點是陽極產(chǎn)生的氧氣會把H3PO3或H2PO2-氧化為PO43-，是產(chǎn)品不純。

考點：考查物質(zhì)的制取方法、反應(yīng)原理、弱電解質(zhì)的電離、元素的化合價、化學方程式的書寫、電解原理的應(yīng)用的知識。

28、(15分)乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。回答下列問題：

（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學方程式

（2）已知：

甲醇脫水反應(yīng)①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9KJ·mol－1

甲醇制烯烴反應(yīng)②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1KJ·mol－1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝+50.7KJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝_________ KJ·mol－1

與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點是：_________。

（3）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

①列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)K＝ _________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

②圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為：_________ ，理由是：

③氣相直接水合法黨采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290 ℃，壓強6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5℅。若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可以采取的措施有_________、_________ 。

【答案】（1）C2H4+H2SO4= C2H5OSO3H; C2H5OSO3H＋H2O=C2H5OH+ H2SO4;

(2) -45.5 污染小，腐蝕性小等；（3）①K=0.07(MPa)-1; ②P1< P2< P3< P4;反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強升高，乙烯轉(zhuǎn)化率提高； ③將產(chǎn)物乙醇液化轉(zhuǎn)移去，增加n(H2O):n(C2H4)的比。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題意可得乙烯與濃硫?qū)W優(yōu)酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯C2H5OSO3H的方程式：C2H4+H2SO4=

考點：考查化學方程式的書寫、壓強對平衡移動的影響、物質(zhì)制取方案的設(shè)計與比較、反應(yīng)熱的計算、化學平衡常數(shù)的計算及提高產(chǎn)品產(chǎn)率的方法的探學優(yōu)究的知識。

36、〔化學—選修2：化學與技術(shù)〕(15分)

磷礦石主要以磷酸鈣〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca3(OH)(PO4)3〕等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過各中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：

回答下列問題：

（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的_________℅。

（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca3F(PO4)3反應(yīng)的化學方程式為：_________。現(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸_________ 噸。

（3）如圖(b)所示，熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷。爐渣的主要成分是：_________(填化學式)冷凝塔1的主要沉積物是：_________冷凝塔2的主要沉積物是：

（4）尾氣中主要含有_________，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去

再通入次氯酸鈉溶液，可除去_________(均填化學式)

（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點是：_________ 。

37、〔化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)〕(15分)

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準晶顆粒由三種Al、Cu、Fe元素組成。回答下列問題：

（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過_________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

（2）基態(tài)鐵原子有 _________個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為：_________可用硫氰化鉀奉驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為

（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為：_________。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是：_________。氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有_________個銅原子。

（4）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a＝0．405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 _________ 。列式表示鋁單質(zhì)的密度_________ g·cm－3(不必計算出結(jié)果)

g/cm3.

考點：考查晶體、非晶體、準晶體的區(qū)分方法、原子結(jié)構(gòu)、離子的檢驗、金屬晶體的密度計算的知識。

38、〔化學—選修5：有機化學基礎(chǔ)〕(15分)

席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下：

已知以下信息：

①

②一摩爾B經(jīng)上述反應(yīng)可生居二摩爾C，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

③D屬于單取代芳烴，其相對分子質(zhì)量為106。

④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的

⑤

回答下列問題：

（1）由A生成B的化學方程式為 _________，反應(yīng)類型為_________

（2）D的化學名稱是_________，由D生成E的化學方程式為：_________

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為 _________

（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有____種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是_______。（寫出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。

反應(yīng)條件1所選擇的試劑為____________；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為________；I的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

19種。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是。（5）由苯與丙酮學優(yōu)合成N-異丙基苯胺的路線示意圖可知：苯與濃硝酸在在濃硫酸存在下加熱50℃～60℃時發(fā)生硝化反應(yīng)得到H:硝基苯; H在Fe和稀HCl作用下被還原為I：苯胺；苯胺與丙酮在一定條件下發(fā)生反應(yīng)得到J：；J與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，被還原為N-異丙基苯胺：。

考點：考查 有機合成與推斷、反應(yīng)條件的選擇、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、化學方程式、同分異構(gòu)體的書寫的知識。

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