第二部分（非選擇題共174分

22.（請在答題卡上作答）(17分)

(1) 在“描繪小燈泡的伏安特性曲線”實驗中.用導線a、b、c、d、e、f、g和h按題22圖1所示方式連接電路,電路中所有元器件都完好，且電壓表和電流表已調零.閉合開關后;

①若電壓表的示數為2 V,電流表的的示數為零，小燈泡不亮，則斷路的導線為_________;

②若電壓表的示數為零，電流表的示數為0.3 A,小燈泡亮，則斷路的導線為_________;

③若反復調節滑動變阻器,小燈泡亮度發生變化，但電壓表、電流表的示數不能調為零，則斷路的導線為____________.

（2）建造重慶長江大橋復線橋高將長百米、重千余噸的鋼梁從江水中吊起(題22圖2)、施工時采用了將鋼梁與水面成一定傾角出水的起吊方案，為了探究該方案的合理性，某研究性學習小組做了兩個模擬實驗.研究將鋼板從水下水平拉出(實驗1)和以一定傾角拉出

(實驗2)的過程中總拉力的變化情況.

①必要的實驗器材有：鋼板、細繩、水盆、水、支架、刻度尺、計時器和 等.

②根據實驗曲線(題22圖3)，實驗2中的最大總拉力比實驗1中的最大總拉力降低了 .

③ 根據分子動理論，實驗1中最大總拉力明顯增大的原因是 .

④ 可能導致測量拉力的實驗誤差的原因有：讀數不準、鋼板有油污、 等等(答出兩個即可)

23.(16分)t=0時，磁場在xOy平面內的分布如題23圖所示.其磁感應強度的大小均為B0,方向垂直于xOy平面,相鄰磁場區域的磁場方向相反.每個同向磁場區域的寬度均為l0.整個磁場以速度v沿x軸正方向勻速運動.

(1)若在磁場所在區間，xOy平面內放置一由a匝線圈串聯而成的矩形導線框abcd,線框的bc邊平行于x軸.bc=lB、ab=L,總電阻為R,線框始終保持靜止.求

①線框中產生的總電動勢大小和導線中的電流大小;

②線框所受安培力的大小和方向.

(2)該運動的磁場可視為沿x軸傳播的波，設垂直于紙面向外的磁場方向為正，畫出L=0時磁感應強度的波形圖，并求波長和頻率f.

24.(9分)飛行時同質譜儀可通過測量離子飛行時間得到離子的荷質比q/m.如題24圖1,帶正電的離子經電壓為U的電場加速后進入長度為L的真空管AB,可測得離子飛越AB所用時間L1.改進以上方法，如圖24圖2,讓離子飛越AB后進入場強為E（方向如圖）的勻強電場區域BC,在電場的作用下離子返回B端，此時，測得離子從A出發后飛行的總時間t2,（不計離子重力）

（1）忽略離子源中離子的初速度，①用t1計算荷質比;②用t2計算荷質比.

（2）離子源中相同荷質比離子的初速度不盡相同，設兩個荷質比都為q/m的離子在A端的速度分別為v和v′（v≠v′）,在改進后的方法中，它們飛行的總時間通常不同，存在時間差Δt.可通過調節電場E使Δt=0.求此時E的大小.

25.（20分）某興趣小組設計了一種實驗裝置，用來研究碰撞問題，其模型如題25圖所示不用完全相同的輕繩將N個大小相同、質量不等的小球并列懸掛于一水平桿、球間有微小間隔，從左到右，球的編號依次為1、2、3……N，球的質量依次遞減，每球質量與其相鄰左球質量之比為k（k＜1.將1號球向左拉起，然后由靜止釋放，使其與2號球碰撞，2號球再與3號球碰撞……所有碰撞皆為無機械能損失的正碰.(不計空氣阻力，忽略繩的伸長，

g取10 m/s2)

(1)設與n+1號球碰撞前，n號球的速度為vn,求n+1號球碰撞后的速度.

(2)若N＝5,在1號球向左拉高h的情況下，要使5號球碰撞后升高16k(16 h小于繩長)問k值為多少？

26.(14分)脫除天然氣中的硫化氫既能減少環境污染，又可回收硫資源.

(1)硫化氫與FeCl3溶液反應生成單質硫，其離子方程式為 .

(2)用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫、其電解總反應方程式（忽略氧的氧化還原）為 ;該方法的優點是 .

(3)一定溫度下1 mol NH4 HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣.

①當反應達平衡時ρ氨氣×p硫化氫=a(Pa2),則容器中的總壓為 Pa;

②題26圖是上述反應過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖.若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應再次達到平衡，諸在圖上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線.

27.(16分)某興趣小組設計出題27圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化.

(1)實驗前，關閉活塞b,試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c.其目的是 .

(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸.c中反應的化學方程式是 .再由a向e中加2 mL蒸餾水，c中的實驗現象是 .

(3)題27表是制取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是 .

再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實驗現象是 .

(4)該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2.操作步驟為 ，

實驗現象為 ;但此實驗的不足之處是 .

28.(16分)有機物A、B、C互為同分異構體，分子式為C5H8O2,有關的轉化關系如題28圖所示，已知：A的碳鏈無支鏈，且1 mol A 能與4 mol Ag(NH3)2OH完全反應;B為五元環酯.

提示：

(1)A中所含官能團是 .

(2)B、H結構簡式為 .

(3)寫出下列反應方程式(有機物用結構簡式表示)

E→C ;

E→F .

(4)F的加聚產物的結構簡式為 .

29.(14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰;a與c的最外層電子數之比為2∶3，b的最外層電子數比c的最外層電子數少1個;常見化合物d2c2與水反應生成c

的單質，且溶液使酚酞試液變紅.

(1)e的元素符號是 .

(2)a、b、c的氫化物穩定性順序為(用分子式表示) ;b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應生成Z,則Z中的化學鍵類型為 ，Z的晶體類型為 ;ab-離子的電子式為 .

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示) .

(4)一定量的d2c2與ac2反應后的固體物質，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應，并收集到0.25 mol氣體，則用物質的量表示該固體物質的組成為 .

30.(21分)李振聲院士獲得了2006年度國家最高科技獎，其主要成就是實現了小麥同偃麥草的遠緣雜交，培合出了多個小偃麥品種.請回答下列有關小麥遺傳育種的問題：

(1)如果小偃麥早熟(A)對晚熟(a)是顯性，抗干熱（B）對不抗干熱(b)是顯性（兩對）基因自由組合，在研究這兩對相對性狀的雜交試驗中，以某親本與雙隱性純合子雜交，F1代性狀分離比為1∶1，請寫出此親本可能的基因型： .

(2)如果決定小偃麥抗寒與不抗寒的一對基因在葉綠體DNA上，若以抗寒晚熟與不抗寒早熟的純合親本雜交，要得到抗寒早熟個體，需用表現型為 本，該純合的抗寒早熟個體最早出現在 代.

(3)小偃麥有藍粒品種，如果有一藍粒小偃麥變異株，籽粒變為白粒，經檢查，體細胞缺少一對染色體，這屬Ⅰ染色體變異中的 變異.如果將這一變異小偃麥同正常小偃麥雜交得到的F1代自交，請分別分析F2代中出現染色體數目正常與不正常個體的原因： .

(4)除小偃麥外，我國也實現了普通小麥與黑麥的遠緣雜交.

①普通小麥(六倍體)配子中的染色體數為21,配子形成時處于減數第二次分裂后期的每個細胞中的染色體數為 ;

②黑麥配子中的染色體數和染色體組數分別為7和1,則黑麥屬于 倍體植物.

③普通小麥與黑麥雜交，F1代體細胞中的染色體組數為 ,由此F1代可進一步育成小黑麥.

31.（21分）甘薯和馬鈴薯都富含淀粉，但甘薯吃起來比馬鈴薯甜.為探究其原因，某興趣小組以甘薯塊莖為材料，在不同溫度、其他條件相同的情況下處理30 min后測定還原糖含量.結果表明馬鈴薯不含還原糖，甘薯的還原糖含量見下表：

(1)由表可見，溫度為70 ℃時甘薯還原糖含量最高，這是因為 .

(2)馬鈴薯不含還原糖的原因是 .

(3)為了確認馬鈴薯不含還原糖的原因，請完成以下實驗：

實驗原理：① ;

② .

備選材料與用具：甘薯提取液(去淀粉和還原糖)，馬鈴薯提取液(去淀粉)二苯胺試劑，芝林試劑，雙縮脲試劑，質量分數為3%的淀粉溶液為3%的淀粉溶液和質量分數為3%的蔗糖溶液等.

實驗步驟：

第一步：取A、B兩支試管，在A管中加入甘薯提取液，B管中加入等量的馬鈴薯提取液.

第二步：70 ℃水浴保溫5 min后，在A、B兩支試管中各加入 .

第三步：70 ℃水浴保溫5 min后，在A、B兩支試管中各加入 .

第四步： .

實驗結果： .

（4）馬鈴薯不含還原糖，但吃起來略帶甜味，這是由于

的作用，食用馬鈴薯后消化分解成的葡萄糖、被小腸上皮細胞吸收后發生的代謝變化是

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