第I卷

1．化學與生產、生活息息相關， 下列敘述錯誤的是

A．鐵表而鍍鋅可以增強其抗腐蝕性

B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染

C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

D．含再金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

2．實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是

A．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發生裝置

B．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體

C．制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體

D．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣

3．運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是

A．某吸熱反應能自發進行，因此該反應是熵增反應

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

C．可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底

D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率

4．對右圖兩種化合物的結構或性質描述正確的是

A．不是同分異構體

B．分子中共平面的碳原了數相同

C．均能與溴水反應

D．可用紅外光譜區分，但不能用核磁共振氫譜區分

5．下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)

B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)

C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)

D．含等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

6．已知：鋰離子電池的總反應為：LixC+Li1-xCoO2放電充電C+LiCoO2，鋰硫電池的總反應為：2Li+S放電充電Li2S，有關上述兩種電池說法正確的是

A．鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移

B．鋰硫電池充電時，鋰電極發生還原反應

C．理論上兩種電池的比能量相同

D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

第II卷

7．（14分）元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：

（1）按原子序數遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是 ___________ 。

a．原子序數和離子半徑均減小 b．金屬性減弱，非金屬性增強

c．氧化物對應的水合物堿性減弱，酸性增強 d．單質的熔點降低

（2）原子最外層電子數與次外層電子數相同的元素名稱為 ___________，氧化性最弱的簡單陽離子是___________。

（3）已知：

工業制鎂時，電解MgCl2而不電解MgO的原因是___________；制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___________。

（4）晶體硅（熔點1410℃）是良好的半導體材料。由粗硅制純硅過程如下：

寫出SiCl4的電子式：___________；在上述由SiCl4制純硅的反應中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________。

（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 ___________。

a． NH3 b． HI c． SO2 d ． CO2

（6）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1:1。寫出該反應的化學方程式：___________。

8．（18分）從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫ɑ—非蘭烴，與A相關反應如下：

（1）H的分子式為 ___________。

（2）B所含官能團的名稱為___________ 。

（3）含兩個—COOCH3基團的C的同分異構體共有___________ 種（不考慮手性異構），其中核磁共振氫譜呈現2個吸收峰的異構體結構簡式為 ___________。

（4）B→D，D→E的反應類型分別為___________ 、___________。

（5）G為含六元環的化合物，寫出其結構簡式：___________ 。

（6）F在一定條件下發生聚合反應可得到一種高級吸水性樹脂，該樹脂名稱為___________。

（7）寫出E→F的化學方程式：_________________________________ 。

（8）A的結構簡式為 ___________，A與等物質的量的Br2進行加成反應的產物共有___________ 種（不考慮立體異構）。

9．（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環境中穩定。

I．制備Na2S2O3•5H2O

反應原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

實驗步驟：

①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3ml乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經過濾，洗滌，干燥，得到產品。

回答問題：

（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是___________。

（2）儀器a的名稱是___________，其作用是___________ 。

（3）產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是___________，檢驗是否存在該雜質的方法是___________。

（4）該實驗一般控制在堿性環境下進行，否則產品發黃，用離子方程式表示其原因：___________ .

II.測定產品純度

準確稱取Wg產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol•L‾1碘的標準溶液滴定。反應原理為：2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾

（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：___________________。

（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為_________mL。產品的純度為（設Na2S2O3•5H2O相對分子質量為M）_________ 。

III.Na2S2O3的應用

（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾，常用作脫氧劑，該反應的離子方程式為 ___________________。

10．（14分）合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ∆H=—92.4kJ•mol‾1,一種工業合成氨的簡易流程圖如下：

（1）天然氣中的H2S雜質常用常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：___________________。

（2）步驟II中制氯氣原理如下：

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的是___________________。

a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強

利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產量。若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分數為20%）與H2O反應，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為 ___________________。

（3）圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數：___________________。

（4）依據溫度對合成氨反應的影響，在圖2坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖。

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號）___________________，簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：___________________ 。

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